高三考試搶分寶典

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高三期中考試成績快速提升“4步走”

【摘要】高三期中考試成績提升方法有哪些呢?一時(shí)間成了高三考生關(guān)注的焦點(diǎn)。正在備考的同學(xué)們趕緊來看看高三期中考試成績提升方法一文，希望能夠幫助到同學(xué)們。輕松應(yīng)對(duì)期中考試！

一般而言，高三上學(xué)期的期末考試以綜合為主，題目會(huì)略有偏難。但是試卷的結(jié)構(gòu)還是比較貼近復(fù)習(xí)進(jìn)度和高考試卷的。我們從四個(gè)方面來全面提升同學(xué)們的成績。

高三期中考試成績提升方法：

第1招：各學(xué)科基礎(chǔ)專項(xiàng)突破

學(xué)科基礎(chǔ)分可以說分布在試卷的各個(gè)角落。有時(shí)候明明會(huì)做的題，但是一到考場(chǎng)，瞬間遺忘，導(dǎo)致做不出來或做錯(cuò)?？荚嚱Y(jié)束后發(fā)現(xiàn)自己完全有能力做對(duì)。這是非?？上У摹Ｎ覀円绾未_保這些分?jǐn)?shù)到手呢?

基礎(chǔ)分?jǐn)?shù)要抓牢的前提條件是：復(fù)習(xí)課本要講究方法。在看課本時(shí)，不要單純記背回憶。要注重觀察和思考課本公式定義推論的推導(dǎo)過程和目的。比如數(shù)學(xué)的函數(shù)部分，幾乎所有的公式都有對(duì)應(yīng)的數(shù)學(xué)模型。如雙曲線函數(shù)是描述特定點(diǎn)的軌跡方程等。如數(shù)列求和公式推導(dǎo)過程中應(yīng)用的錯(cuò)位相減法等。這些才是考試中的精髓，我們說取分有道，那么復(fù)習(xí)也要講究方法。當(dāng)你對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)有一定認(rèn)識(shí)后，可以拿題練手，時(shí)間不充裕的可以多思考所復(fù)習(xí)課本章節(jié)后對(duì)應(yīng)的訓(xùn)練題，只需要思路對(duì)了，理解考察目的就可。如果時(shí)間充裕，可以多做些相關(guān)訓(xùn)練題。

2016高考英語必考重點(diǎn)句型

【摘要】：想要在激烈的高考競(jìng)爭(zhēng)中取得優(yōu)異的成績，牢固的基礎(chǔ)知識(shí)是不可或缺的。下面是小編為你帶來的“2014高考英語必考重點(diǎn)句型”一文，希望對(duì)你的復(fù)習(xí)有所幫助，讓我們一起加油吧!

2014高考英語必考重點(diǎn)句型：

句型1

would rather that somebody did…"寧愿……;更愿意……"(表示現(xiàn)在或?qū)淼脑竿?

would rather that somebody had done…"寧愿……;更愿意……"(表示過去的愿望)

[例句]

I'd rather you posted the letter right now. 我想讓你現(xiàn)在去寄信。

I'd rather you were not a celebrated actor. In that case, we could spend more time together.

我到情愿你不是個(gè)知名演員，這樣我們可以有更多的時(shí)間在一起。

I'd rather that I hadn't seen her yesterday. 我情愿昨天沒有看到她。

句型2

as if/though+主語+did/had done…好像……(表示現(xiàn)在或?qū)淼那闆r用過去時(shí);表示過去的情況用過去完成時(shí))[參考句型4]

[例句]

Our head teacher treats us as if we were her own children, so all the students in our class think highly of her.

Alan talked about Rome as if he had been there. Alan談起羅馬來就好像他去過那里似的。

句型3

"wish +賓語從句"，表示不大 可能實(shí)現(xiàn)的愿望

表示現(xiàn)在的愿望：主語+過去時(shí);

表示過去的愿望：主語+had done;

表示將來的愿望：主語+would/could do

[例句]

How I wish we students had more free time to relax ourselves! 我們學(xué)生多么希望有更多的自由時(shí)間放松自己!

I failed in the maths exam. How I wish I hadn't wasted so much time playing!

What a pity you can't go to the party. How I wish I could dance with you at the party!

句型4

It's high/about time that somebody did (should do) (should通常不省略) …早就該……

[例句]

It's time that you went to school.= It's time that you should go to school.

It's high time that we did something to improve our environment. 該是我們?yōu)榄h(huán)保做些事情了。

I think it's high time that she made up her mind. 我想她該拿定主意了。

句型5

情態(tài)動(dòng)詞+動(dòng)詞不定式完成結(jié)構(gòu)的用法

could have done "本來可以……"(表示過去沒有實(shí)現(xiàn)的可能)。

might have done "本來可能……;本來應(yīng)該或可以做某事"(實(shí)際沒有發(fā)生;含有輕微的責(zé)備語氣。

should/ought to have done "本來該做某事"(而實(shí)際未做)

should not/ought not to have done "本來不該做"(實(shí)際卻做過了，含有責(zé)備語氣)

needn't have done "本來不必做"(但是已經(jīng)做過了)

would rather have done "當(dāng)時(shí)寧愿做了某事"(實(shí)際沒有做過);否定式would rather not have done表達(dá)相反意思，兩者都有表示"后悔"之意。

句型6

as, though, although引導(dǎo)的讓步狀語從句。

[注意]although位于句首;though位于句首或句中;as位于句中=though。它的詞序是把句中強(qiáng)調(diào)的形容詞、副詞、動(dòng)詞或名詞放在連詞前。[參考倒裝結(jié)構(gòu)] 請(qǐng)注意下列句式的變化：

[例句]

1. Although/Though I'm young, I already know what career I want to follow.

→Young as/though I am, I already know what career I want to f ……此處隱藏3125個(gè)字……個(gè)人申請(qǐng)須由考生本人手書，通過個(gè)人申請(qǐng)全面展示考生的申請(qǐng)理由、性格特點(diǎn)等各方面情況，字?jǐn)?shù)不超過1200字。

“細(xì)節(jié)能看出考生素質(zhì)?！闭修k有關(guān)負(fù)責(zé)人說，通過個(gè)人陳述，大學(xué)招辦既能了解考生的基本情況和特點(diǎn)，還能直觀發(fā)現(xiàn)考生的報(bào)名態(tài)度和個(gè)人素質(zhì)。如果我面前有兩份自薦材料，一份字跡潦草，錯(cuò)字不斷；一份字跡工工整整，這肯定帶給高校自主招生專家不同的印象。

有關(guān)中學(xué)教育專家表示，在書寫能力普遍下降的背景下，能寫手好字的學(xué)生在高考中更有優(yōu)勢(shì)。

精選高中化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

【摘要】為大家提供化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律一文，供大家參考使用：

鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng)。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。

如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解

兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

【總結(jié)】以上就是化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律的全部內(nèi)容，小編希望同學(xué)們都能扎實(shí)的掌握學(xué)過的知識(shí)，取得好的成績！

相關(guān)鏈接

2016高考化學(xué)第一輪備考：離子方程式知識(shí)點(diǎn)

【摘要】歷屆高三同學(xué)都有一個(gè)共同體會(huì)：高三的專項(xiàng)復(fù)習(xí)見效最快。高考一輪復(fù)習(xí)正是打基礎(chǔ)，逐一擊破的階段。同學(xué)們一定要有一顆持之以恒的心，的2014高考化學(xué)第一輪備考：離子方程式知識(shí)點(diǎn)，幫助大家有效復(fù)習(xí)!

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.